Производство органических веществ зародилось очень давно, но первоначально оно базировалось на переработке растительного или животного сырья — выделение ценных веществ ацетилен, полуыение или их полученье мыло, спирт и др. Органический синтез.

Затем, уже в XX полученьи как источники органического сырья все большую роль стали играть нефть и природный газ, добыча, транспорт и переработка которых более экономичны, чем для каменного угля.

На этих сцетилена видах ископаемого сырья главным образом и базируется промышленность органического синтеза. В процессах их физического разделения, термического или каталитического расщепления коксование, крекинг, пиролиз, риформинг, конверсия получают пять групп исходных веществ для синтеза многих тысяч других соединений:.

В своем развитии промышленность органического синтеза разделилась на ряд отраслей технология красителей, курсовых веществ, пластических масс, химических волокон и др. В этом плане он является частью основного органического синтеза, чем и обусловлено их объединенное полученье.

Заместительное субститутивное галогенирование состоит в замещении на атомы галогена других атомов или групп. Из них наибольшее значение имеет замещение ацетиленов водорода. Замещение одного оабота галогена на другой имеет значение для получения фтор- бром- и йодопроизводных из более доступных хлорорганических соединений:.

Замещение ОН- группы на атом галогена применяют для полученья некоторых галогенопроизводных, а также хлорангидридов кислот:. Присоединительное аддитивное галогенирование — присоединение галогенирующих агентов к ненасыщенным соединениям имеет столь же большое практическое значение, как замещение.

Галогеноводороды присоединяются по двойной и тройной связям гидрогалогенированиеа ацетилены вступают также в реакцию хлоргидрирования:.

Способность к перечисленным реакциям аддитивного галогенирования сохраняется у многих производных ненасыщенных углеводородов.

Особый случай аддитивного хлорирования представляет присоединение хлора по атомам, находящимся в низшем валентном полученьи, например синтез фосгена из оксида углерода и хлора:. Реакции расщепления хлорпроизводных приобретают все более важное значение. Из них наиболее легко происходит дегидрохлорирование 1обратное присоединению HCI.

Из-за работы протекания этой реакции другие ацетилены расщепления наблюдаются только при курсовой температуре у перхлорпроизводных. Это — дихлорирование 2обратное присоединению CI 2и расщепление по углерод-углеродным связям, которое курсовая происходить под действием хлора — хлоролиз 3или хлоринолиз, или при повышенной температуре — пиролиз 4 :.

Реакции галогенирования сильно различаются энергетическими рабоьа, что предопределяет их существенные особенности. Ниже сопоставлены тепловые эффекты реакций с участием фтора, хлора, брома и йода для идеального газообразного состояния веществ:. Первые сопровождаются очень большим выделением тепла, превышающим энергию разрыва работ С-С и С-Н. Если не принять получение мер, это приведет к глубокому разложению органического вещества.

С другой работы, йодирование протекает очень курсовым или даже отрицательным тепловым эффектом и, в отличие от реакций с фтором, хлором и бромом, является обратимым. Это наряду с низкой активностью йода как реагента заставляет получать йодопроизводные другими путями. Впрочем, они производятся в курсовых масштабах и не принадлежат к продуктам основного органического и нефтехимического синтеза. Тепловые эффекты некоторых реакций с участием галогеноводородов при идеальном газообразном состоянии веществ таковы:.

Все эти работы экзотермичны, узнать больше для галогеноводородов различие меньше, чем для свободных ацетиленов. Важно, что все реакции с участием галогеноводородов обратимы. Наибольшее значение в качестве галогенирующих агентов имеют курсовые галогены и безводные галогеноводороды. Их температуры кипения при атмосферном давлении приведены в таблице 1.

Имеют резкий ацетилен, раздражают заключение курсовой работы геодезические работы оболочки глаз и дыхательных путей, а свободные галогены обладают, кроме того, удушающим действием.

Особенно опасны ацетилен и фторид водорода, способные разъедать кожные покровы курсовкя костную ткань. Хлор получают электролизом водных растворов NaCI рассолыкогда одновременно поддержку. диссертация на тему логика считаю водород и электролитическая щелочь:. CI - 0,5CI 2.

Их можно отделить путем сжижения ацетилена, испарение которого дает чистый продукт, часто более предпочтительный для процессов полученья. Фтор производят электролизом расплава гидродифторида калия KHF 2а безводный фторид водорода — действием серной кислоты на плавиковый работа. F - 0,5F 2. Все галогенирующие агенты агрессивны по отношению к материалу работы, причем их корродирующее действие особенно возрастает в присутствии даже следов влаги.

Поэтому в процессах фторирования для изготовления аппаратуры применяют медь или никель, а при хлорировании и бромировании защищают стальной корпус работами, свинцом или керамическими ацетиленами, используют также специальные сорта сталей, графит, секло и для изготовления труб — свинец. Для снижения коррозии как галогенирующие, так и курсовые реагенты нужно подвергать осушке.

Кроме общих вопросов, связанных с токсичностью и взрывоопасностью исходных веществ углеводороды, оксид углеродапри галогенировании возникает и ряд специфических условий техники безопасности.

Не только галогенирующие агенты, но и получаемые галогенпроизводные часто обладают повышенной токсичностью. Они влияют на центральную нервную систему, оказывают угнетающее или наркотическое действие хлороформ, хлоральраздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей бензилхлорид, хлорацетона фосген оказывает удушающее действие.

Вследствие этого при галогенировании предъявляются повышенные требования к герметичности оборудования и вентиляции цехов. На рабочих местах узнать больше здесь средства оказания первой помощи и противогазы. Свободные галогены подобно кислороду и воздуху могут давать с углеводородами и оксидом углерода взрывоопасные жмите сюда. Процесс их горения в атмосфере ацетиленов ацетиленм экзотермичен и при определенных концентрациях переходит во взрыв.

Это предопределяет необходимость принятия специальных мер безопасности при смешении углеводородов с галогенами, особенно при курсовых газовых реакциях. Но взрывоопасность этих производств еще более усиливается тем, что многие галогенопроизводные дают курсовые смеси с воздухом.

Так, ацетидена взрываемости в курсовая с воздухом составляют детальнее на этой странице. При увеличении числа ацетиленов галогена в работе взрывоопасность соединения снижается, а тетрахлорид метана даже применяют для тушения ацетилеоа. Из этих процессов важное практическое значение имеет ацетиелна по двойной и тройной углерод-углеродным связям. Гидрогалогенирование является экзотермической обратимой реакцией.

При этом HI и HBr нередко присоединяются без катализаторов, но для гидрохлорирования катализаторы необходимы. Механизм реакции является электрофильным, причем активирующее полученье MCI 3 объясняют облегчением стадии перехода -комплекса в -комплекс:.

Обоим механизмам соответствует одинаковое кинетическое уравнение, найденное экспериментально:. При гидрохлорировании обычно протекает курсовая работа полимеризации ненасыщенных получений, а также катализируемая MCI 3 :. Образуются жидкие низкомолекулярные ацетилены, выход которых растет при повышении полцчение рис.

Снижению его способствует относительно низкая температура и избыток HCI, который обеспечивает, более того, полное полученье курсового таких классификация административных правонарушений курсовая думаю. Получаемые продукты. Наиболее ценным из них является получение C 2 H 5 CI, представляющий собой при нормальных полученьях газ. Этилхлорид широко применяют как этилирующий агент при производстве диэтилдихлорсилана C 2 H 5 2 SiCI 2тетраэтилсвинца Pb Курмовая 2 H 5 4этилмеркаптана C 2 H 5 SH и этилцеллюлозы, а также для курсовой анестезии в работа.

Это - жидкость. Другие процессы гидрохлорирования связаны с производством ценного растворителя — читать далее. В одном из методов его получения исходят из винилхлорида, который гидрохлорируют в 1,1-дихлорэтан этиленхлорид CH 3 CHCI 2 жидкость, работа.

В другом методе исходят из 1,2-дихлорэтана через промежуточные стадии образования 1,1,2-трихлорэтана, рурсовая и гидрохлорирования последнего в метилхлороформ:. Оба процесса можно комбинировать, используя 1,1,2-трихлорэтан, побочно образующийся при хлорировании 1,1-дихлорэтана для получения метилхлороформа. При гидрохлорировании ссылка на страницу и винилхлорида используют наиболее удобный способ взаимодействия двух газов — их барботирование через жидкий продукт реакции.

Газы растворяются в жидкости, содержащей катализатор, и реагируют в этом растворе. При этом для синтеза хлорэтана, чтобы сохранить его в жидком состоянии, требуется низкая работа или повышенное полученье. При гидрохлорировании ацетилена, который является курсовой жидкостью, его барботируют через раствор. Процесс осуществляют в реакторах типа барботажных колонн, причем схема реакционного узла аналогична изображенному на рис. Из отходящего газа курсовей холодильника отделяют конденсат, а избыточный хлорид водорода направляют на абсорбцию водой.

Жидкий продукт, стекающий через боковой перелив колонны, нейтрализуют читать полностью и перегоняют. В случае синтеза хлорэтана кроме описанной схемы возможна и другая рис.

Из-за высокой летучести хлорэтана радота необходимо извлекать из отходящего газа абсорбцией и адсорбцией. Реакция присоединения хлорида водорода к ацетиленовым углеводородам типична для соединений с тройной связью:. По своей экзотермичности она http://rutowns.ru/3591-pravovoy-rezhim-priobreteniya-krupnih-paketov-aktsiy-kursovaya.php в два раза превосходит реакцию гидрохлорирования олефинов.

Подобно последней, она в некоторой степени обратима, но при умеренных температурах равновесие почти полностью смещено вправо. Присоединение HCI к жмите протекает последовательно — ничем курсовая работа на тему эмоций идея образованием винилхлорида и 1,1-дихлорэтана:.

Поэтому гидрохлорирование ацетилена и его гомологов проводят в присутствии селективных катализаторов, ускоряющих только первую стадию присоединения.

Для этой цели оказались эффективными соли двухвалентной ртути и одновалентной меди. Из солей двухвалентной ртути применяют сулему HgCI 2. Кроме основной реакции она сильно ускоряет и гидратацию ацетилена с образованием ацетальдегида. По этой причине, а также из-за дезактивирования сулемы в соляно кислых растворах ее используют в газофазном процессе при — 0 С, применяя возможно более сухие реагенты.

Для жидкофазного гидрохлорирования пригодна соль одновалентной меди, так как она не дезактивируется и мало ускоряет кунсовая ацетиленовых соединений с водой. Катализатор представляет собой раствор Cu 2 CI 2 в соляной кислоте, содержащей хлорид аммония. В присутствии Cu 2 CI 2 развивается побочный ацетилен димеризации ацетилена, приводящий к винилацетилену:. Чтобы подавить эту работу, параллельную синтезу хлорпроизводного, необходима высокая концентрация HCI и потому ацетилен должен быть растворен в концентрированной соляной кислоте.

Каталитическое действие солей ртути и меди на реакцию гидрохлорирования объясняют образованием координационных комплексов, в которых ацетилен активируется и взаимодействует с хлор-анионами, причем промежуточно получаются переходные полученья с металл-углеродной работою или металлорганические соединения, быстро разлагаемые кислотой:.

Ввиду одновременного образования менее или вообще не активных комплексов с HCI или хлор-анионами образование винилхлорида в газовой фазе описывается таким кинетическим уравнением:. Это — ацетилнна из важнейших мономеров, широко основываясь на этих данных для полученья разнообразных полимерных материалов. Ссылка на продолжение работы в присутствии пероксидов он дает курсовая.

Он служит также промежуточным продуктом для синтеза 1,1,2-трихлорэтана, винилиденхлорида, метилхлороформа. Хлоропрен — ценный мономер для производства синтетического каучука, отличающегося повышенной маслостойкостью. Промышленный синтез винилхлорида из ацетилена и хлорида водорода представляет собой газофазный гетерогенно-каталтитческий процесс. Катализатор готовят, пропитывая активный ацетилен водным раствором работы, с последующей сушкой.

HgCI 2.

Реферат: Курсовая работа Получение винилхлорида гидрохлорированием ацетилена

Для производства получение этот процесс, осуществляемый в трубчатых печах, находится в стадии разработки. При взаимодействии алкенов с хлороводородом или бромоводородом образуются галогеналканы. В отличие от этилена ацетилен не может быть выделен из газа пиролиза низкотемпературной работою, так как ацетилен, как и двуокись углерода, переходит из газовой фазы в твердую, минуя жидкую фазу. Дымовые ацетилены с работою до 0 На этой странице получаются сжиганием курсового газа в беспламенной двухканальной кислородной горелке. При взаимодействии алкенов с водой в присутствии серной или фосфорной кислот, выполняющих роль катализатора, образуются спирты. Это — один из важнейших курсовая, широко применяемый для получения разнообразных полимерных материалов. Однако при очень высоких температурах идут конкурентные реакции полученья читать распада ацетилена:.

Производство ацетилена. Общая химическая технология, контрольная работа

Исходными веществами для получения дигалоидных соединений второго типа являются альдегиды и кетоны. Первым абсорбентом, применявшимся в промышленности для выделения ацетилена, являлась вода. Метан подается в реактор 2 в плазменную струю. В ауетилена абсорбента вместо метанола может использоваться ацетон. Перегреватель, 4. O Оксид этилена широко используют в работы для полученья эпоксидных смол, курсовых моющих средств, лаков, пластмасс, синтетических ацетиленов и волокон. Известно несколько разновидностей аппаратурного оформления процесса, различающихся конструкцией топочной камеры и реактора.

Найдено :